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非金属单质的通性

发布日期:2019-04-08 16:15

开始存在整个

非金属元素的通性

1。概述

(1) 地位和原子妥协

地位:就座周期表的右上角。。除6种独特的气在试管中。,普通具有重要性的非金属元素就仅仅16种。

原子妥协:最外界有更多的电子。,更小的原子半径,在物质的化学组成式中从容的联合收割机电子。,显示负价。

(2) 单晶的水晶的类型

分子水晶的:H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、独特的汽油。

原子水晶的:坚硬的实质、Si、B。

(3) 单一实质的同形

氧属元素、Halogens和氮不当心同素异形体。

由完全同样的原子结合的水晶的,不寻常的点阵,不寻常的根本实质的开始存在。如坚硬的实质和黑铅。

由同样的原子指派的分子,原子的数量是不寻常的的。,不寻常的根本实质的开始存在。如O2、O3。

由同样的原子指派的分子,其不寻常的点阵,原子编号也不寻常的而不寻常的根本实质的开始存在。如黄磷和红磷。

2。单一实质的物理性质

(1) 正常体温常压下非金属元素的情势

属于分子水晶的。,在同一种实质中,式量较小(范德)。、二使氧化氯、O2、N2、H2),较大的是汽油(BR2)。,气态(S)、P、I2)。

水晶的属于气态(坚硬的实质)。、硅、硼)。

(2) 根本实质的溶化、在沸水生动植物煮

属于分子水晶的。鉴于分子间力较小,故熔、低在沸水生动植物煮。相似物妥协的相似物水晶的,普通来说,式量越大。,其熔、在沸水生动植物煮较高。

鉴于共价键,原子水晶的的原子键很大。,斋戒,因而熔点很高。,如坚硬的实质,大硬性。

(3) 水溶性

氟能与水激烈反馈发作Hf和O2。;氯在水生动植物答案(不相称的),不溶于使充满盐水;对立面实质的水溶性很小。。

(4) 非金属元素呈气态时有热磁性,它可以是易识破的的或半易识破的的。。

较小鱼鳞,金属光彩(黑铅除外)。导电、热传导差。

3.非金属元素的物质的化学组成性质

(1) 物质的化学组成呆滞:独特的汽油;

强使氧化性:F2、二使氧化氯、Br2、O2;

缩减是主要因素。:H2、C、Si、B、P、As。

(2) 类型的非金属较易跟金属化合,水合氢结合的普通开始存在,非金属元素得电子,呈负价。

(3) 类型的非金属能跟氢以极地的共价键化合营造气态氢化物(ⅣA—ⅦA),一份电子偶倚非金属元素,非金属元素显负价。

(4) 不寻常的非金属间经过极地的键开始存在复合的,一份电子偶倚吸电子能力更强的的非金属。

(5) 非金属使氧化普通为酸性使氧化,通信的的水合是酸。,价使氧化越高,水合胃酸过多越强。,则其元素的非金属性也越强。

其特别的物质的化学组成性质为:

(1) 金属反馈

压倒的多数非金属能与金属指导化合营造盐、使氧化、硝化细菌和炭化。反馈的有力的是:强易,柔弱的。类型的金属与类型的非金属化合开始存在水合氢复合的。

2Na+二使氧化氯=2NaCl

3Fe+2O2 →Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

表说得中肯金属活跃次和金属可以是F2。、二使氧化氯反馈,除银、Pt、Au和Br2、I2反馈,除铂、Au能与S反馈。,前文均营造无氧酸盐。

当心:2Na+S=Na2S,Hg S=HGS较轻易。。

(2) 与非金属反馈

① 与H2反馈开始存在气态氢化物(极地的键开始存在的汽油氢化物),水是汽油。。反馈的有力的是:艰难险阻,强不变。

纵然在气温下

H2+二使氧化氯→2HCl

非金属气态氢化物基本上具有还本性,法度是:动力室弱。

② 与O2反馈营造非金属使氧化,而且不当心、公司内部,它们都是成盐的使氧化。。反馈法制是强而难的。,卤素不指导与氧联合收割机。,具有强还本性的非金属与氧反馈轻易。基本上数非金属使氧化是酸性使氧化,而且CO2在远处,高的的使氧化是汽油。,其他的都是硬度。。

S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5

非金属元素开始存在使氧化的由易到难的水平:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。

黄磷在40℃摆布的煽动,煤(C)在约300摄氏温度下的着火。C、硅可以在空气中煽动。,N2与氧联合收割机在约2000摄氏温度。。I2、Br2、二使氧化氯不与氧指导化合。

③ 与其它非金属反馈

2P+3二使氧化氯=2PCl3

2P+5二使氧化氯=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3) 与水反馈

2F2+2H2O=4HF+O2­(置换)

二使氧化氯+H2O=HCl+HClO(Br2、I2完全同样的)(不相称的)

C+H2O(g)→CO+H2 (水煤气)

(4) 碱解决反馈

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(当心:F2反对保持健康)

3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(当心:F2反对保持健康)

3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3­

(5) 使氧化酸反馈

不太活泼的的非金属C、S、P、I2具有较强的还本性。,它可以被强使氧化酸如王水和浓缩物使氧化。。

C+2H2SO4(浓)→CO2­+2SO2­+2H2O

C+4HNO3(浓)→CO2­+4NO2­+2H2O

S+2H2SO4(浓)→3SO2­+2H2O

S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2­+2H2O

P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2­+H2O

3P(黄磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10 NO2­+4H2O

(6) 使氧化反馈

① 与金属使氧化反馈(具有还本性的非金属与具有使氧化性的金属使氧化发作使氧化复原反馈。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

② 与非金属使氧化反馈

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2 →2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2­

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7) 无使氧化酸和无氧盐的反馈

按非金属的易弯曲的次发作置换反馈(强代弱)。

2NaBr+二使氧化氯=2NaCl+Br2

Br 2+2NaI=2NaBr+I2

二使氧化氯+Na2S=2NaCl+S¯

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

4.非金属元素的制剂办法

(1) 使氧化阴水合氢法

电求解过程(可准备二使氧化氯、F2、O2等。

2NaCl→2Na+二使氧化氯

(电蚀除瘤KHF2,铜砷一组、阴电极,黑铅阳极,2KHF2 2KF+H2­+F2­)

强使氧化剂使氧化

2KMnO4(浓)+16HCl(浓) 2KCl+2Mn二使氧化氯+二使氧化氯­+8H2O

4HCl(浓)+MnO2 Mn二使氧化氯+二使氧化氯­+2H2O

2NaI+二使氧化氯=2NaCl+I2 H2S+Br2=2HBr+S¯

(2) 带负电荷原子的使氧化(热分析)

2KMnO4→KMnO4+MnO2+O2­

2H2S+O2(不可)→2S+2H2O

CH4+O2→(不可)C+2H2O

(3) 正价元素的复原:用强复原剂将不太活泼的的非金属从它们的复合的中复原出狱,这种反馈必要在低温下举行。。。

SiCl4+2H2→Si+4HCl­

B2O3+3H2→2B+3H2O

P2O5+C→2P+5CO

2C+SiO2→2CO↑+Si

2Mg+SiO2→2MgO+Si

Zn+2HCl=Zn二使氧化氯+H2­

其它:

NH4Cl+NaNO2→NaCl+2H2O+N2­

­+2H2O

S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2­+2H2O

P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2­+H2O

3P(黄磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10 NO2­+4H2O

(6) 使氧化反馈

① 与金属使氧化反馈(具有还本性的非金属与具有使氧化性的金属使氧化发作使氧化复原反馈。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

② 与非金属使氧化反馈

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2 →2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2­

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7) 无使氧化酸和无氧盐的反馈

按非金属的易弯曲的次发作置换反馈(强代弱)。

2NaBr+二使氧化氯=2NaCl+Br2

Br 2+2NaI=2NaBr+I2

二使氧化氯+Na2S=2NaCl+S¯

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

4.非金属元素的制剂办法

(1) 使氧化阴水合氢法

电求解过程(可准备二使氧化氯、F2、O2等。

2NaCl→2Na+二使氧化氯

(电蚀除瘤KHF2,铜砷一组、阴电极,黑铅阳极,2KHF2 2KF+H2­+F2­)

强使氧化剂使氧化

2KMnO4(浓)+16HCl(浓) 2KCl+2Mn二使氧化氯+二使氧化氯­+8H2O

4HCl(浓)+MnO2 Mn二使氧化氯+二使氧化氯­+2H2O

2NaI+二使氧化氯=2NaCl+I2 H2S+Br2=2HBr+S¯

(2) 带负电荷原子的使氧化(热分析)

2KMnO4→KMnO4+MnO2+O2­

2H2S+O2(不可)→2S+2H2O

CH4+O2→(不可)C+2H2O

(3) 正价元素的复原:用强复原剂将不太活泼的的非金属从它们的复合的中复原出狱,这种反馈必要在低温下举行。。。

SiCl4+2H2→Si+4HCl­

B2O3+3H2→2B+3H2O

P2O5+C→2P+5CO

2C+SiO2→2CO↑+Si

2Mg+SiO2→2MgO+Si

Zn+2HCl=Zn二使氧化氯+H2­

其它:

NH4Cl+NaNO2→NaCl+2H2O+N2­